lunes, 13 de mayo de 2013

Practica 3


practica #3
Propiedades de los ácidos y bases



OBJETIVO

identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.
HIPOTESIS
Distinguir las propiedades de los ácidos y bases
MATERIAL
4 cucharas de plástico
4 vasos de precipitado de 50 ml.
12  tubos de ensayo
detector de conductividad eléctrica
agua destilada
bicarbonato de sodio
vinagre blanco
jugo de tres limones
lejía
zinc en polvo
cascara de huevo
aceite comestible
jugo de col morado como indicador

procedimiento:
Vaso #1: agregamos agua destilada a un vaso y bicarbonato de sodio y agitamos.
Vaso #2: agregamos agua destilada y lejía y agitamos.
Vaso #3: agregamos vinagre.
Vaso #4: jugo de limón.

Con el detector de electricidad detectamos la corriente de cada uno de los vasos

Posteriormente rotulamos todos los vasos y agregamos gotas de aceite y agitamos

En cada disolución pusimos unas pequeñas porciones de cascara de huevo

En cada disolución agregamos un poco de zinc el polvo.

Y finalmente colocamos la col morada para ver si cambia el color.


Análisis:
Los ácidos tienes sabor agrio, enrojecen con el jugo de col morada, atacan la cascara de huevo y reaccionan con los metales como el zinc.

Las bases o hidróxidos tiene sabor amargo, son resbalosas al tacto, se vuelven azules y se disuelven en grasas.

Practica 2


PRÁCTICA #2
IDENTIFICACIÓN DE ANIONES Y CATIONES



MATERIAL                                                   SUSTANCIAS


1.       ALAMBRE DE NICROMEL                       CLORURO DE BARIO BaCl 2
2.       TIERRA                                                       CLORURO DE POTASIO KCl
3.       PAPEL FILTRO                                          CLORURO DE CALCIO CaCl 2
4.       AGUA DESTILADA                                    SOLUCIÓN DE AgNO3
5.       TUBOS DE ENSAYE                                 CLORURO DE SODIO NaCl
6.       MATRAZ                                                     ÁCIDO NÍTRICO H2NO2 (DILUIDO)
7.       VIDRIO DE RELOJ                                     SULFATO DE SODIO
8.       MECHERO BUNSEN                                  CARBONATO DE CALCIO Ca(CO3)
9.       VASO DE PRECIPITADO                           NITRATO DE SODIO Na(NO3)2
                                                                       ÁCIDO CLORHÍDRICO HCl
                                                                       SOLUCIÓN  Fe(SO4)

OBJETIVOS
Aplicará el concepto ion a la composición de sales 
Señalará cuales son las cationes y aniones más presentes que están en la parte inorgánica del suelo.
Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican en óxidos, hidróxidos, ácidos y bases

HIPÓTESIS

Identificar los catines y aniones de cada muestra y reacción mediante su procedimiento.


PROCEDIMIENTO

1.- EXTRACCIÓN ACUOSA DE LA MUESTRA DE SUELO
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2ml. introduce la muestra en un matraz y agrega 50ml de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración  tapa el matraz.

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES.

2. IDENTIFICACIÓN DE CLORUROS (CL-1).

Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 ml de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio,de potasio, de calcio. etc). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución deAgNO3 0.1N (nitrato de plata al 0.1N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensaye coloca 2 ml  de filtrado.Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara tu muestra testigo.

3 IDENTIFICACIÓN DE SULFATOS (SO4-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio). Agrega unas gotas de cloruro de bario (BaCl) al 10% , observaras una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos
Muestra de suelo: en un tubo de ensaye coloca 2 ml de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 % compara con tu muestra testigo.

4 IDENTIFICACIÓN DE CARBONATOS (CO3-2)

Reacción testigo: En un vidrio de reloj coloca un poco de crabonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido, compara con la muestra testigo.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo

5 IDENTIFICACIÓN DE SULFUROS (S-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensaye coloca 2 ml de filtrado, adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

6 IDENTIFICACIÓN DE NITRATOS (NO3-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún
nitrato  (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 concentrado, esta reacción es fuertemente exotermica .Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 ml de filtrado del suelo en un tubo de ensaye.Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 ml de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45° y añade despacio y resbalando por las paredes 2 ml de H2SO4 concentrado.

                                                       IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

7. Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

8. Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 ml de solución de ácido clorhídrico. Introduce el alambre de nicromel y humécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicara la presencia de iones sodio.

9. Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1g de suelo seco tamizado en un tubo de ensayo agrega 20 ml de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspencion, toma un alambre de nicromel, humedecelo en esta suspencion y llévalo a la flama del mechero, si hay presencia de estos iones se observara una flama de color violeta.


Muestra de suelo
cloruro
sulfato
carbonatos
sulfuro
nitrato
sodio
Potacio
calcio
1
si
no
si
no
Si
Si
Si
Si


Observaciones

Se pudo observar que las reacciones donde se pudieron comparar, cuando se indicaron los colores al poner el alambre de nicromel y se pone al fuego salieron diferentes colores con, las diferentes pruebas con la muestra.

Conclusiones.

Durante la práctica el tamizado fue un poco difícil y un poco retrasado sale diferente con agua destilada, el suelo consiste en partículas de roca que se forman por desgaste, existen dos primarios y secundarios.

ANÁLISIS.

Al realizar la práctica se tuvo que realizar de igual manera la reacción muestra para así comprobar si existen o abundan los minerales y/o componentes de la fase orgánica, al observar que todas las muestras reaccionaron como se esperaban se pueden comprobar la fase inorgánica del suelo, además se compararon con las conclusiones y la hipótesis

miércoles, 17 de abril de 2013

Grupos funcionales


ALCOHOLES
Metodos de obtención
1.       Por hidratación de alquenos en medio acido
2.       Tratando con NaOH los halogenuros de alquilo
3.       Por hidrogenación catalítica, los aldehídos se reducen a alcoholes primarios y las cetonas a alcoholes secundarios.
C = O + H2   C-OH
Principales reacciones
1.       Reaccionan con los haluros de hidrogeno. Los alcoholes reaccionan con HI, HBr y HCL/ZnCL2 (citados en orden decreciente de actividad)
2.       Reaccionan con trihalogenuros de fosforo
3.       Deshidratación. Los alcoholes por deshidratación, en medio acido y calor, producen alquenos.
4.       Reacción como ácidos. En el apéndice se trata con mas detalle este punto. Los alcoholes son ácidos débiles y pueden sustituir el hidrogeno por un metal.
5.       Formación de esteres. Los alcoholes reaccionan con los ácidos, produciendo esteres.
6.       Oxidación. Esta reacción permite determinar al tipo de alcohol.
Propiedades físicas
La densidad, el punto de ebullición y el de fusión aumenta al aumentar el numero de carbonos. Los tres primeros términos (metanol, etanol y propanol) son solubles en agua, pero, al aumentar el numero de carbonos, la solubilidad disminuye considerablemente.
Propiedades químicas
Sus propiedades se encuentran determinadas por el grupo OH. Hay reacciones generales y otras especificas, para alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Las reacciones pueden deberse al rompimiento de la unión C-OH o al de la unión CO-H.
ALDEHIDOS Y CETONAS
Métodos de obtención
Oxidación de aldehídos
1.       Oxidación de alcoholes primarios
2.       Reducción de cloruros de acido
3.       Ozonolisis de alquenos
4.       Oxidación de alcoholes secundarios
5.       Acilacion de fried y craft
Reacciones de adición  
1.       acetonas dan secundarios. La reducción se realiza con H2 y catalizadoreso con LiALIH4
2.       Adición de cianuros con formación de cianhidrinas
3.       Adición de bisulfito de sodio con formación de hidroxisulfonatos de sodio
4.       Adición de derivados de amoniaco

Propiedades físicas
Los aldehídos y las cetonas, hasta que cuatro atomos de carbono, son prfectamente solubles en agua, la solubilidad disminuye rápidamente al aumentar el numero carbonos.
Propiedades químicas
La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la reacción de adicion nucleofila. Los electrones pi del doble enlace carbono-oxigeno, en el grupo carbonilo.
Ácidos carboxilicos
1.       Oxidación de alcoholes primarios. Los alcoholes primarios calentados con solución acuosa permanganato de potasio, producen ácidos carboxílicos
2.       Oxidación alquilbenseno
3.       Hidrolisis de nitrilos
Principales reacciones
1.       Carácter asido. Los asidos forman sales con los metales, óxidos metálicos, carbonatos, y bicarbonatos o hidróxidos. A las sales de asidos monocarbocilicos con mas de cuatro átomos de carbono se les llaman jabones.  
2.       Reducción. Los asidos, por reducción con hidruro de litio-aluminio (LiAIH4) forman alcoholes primarios.
3.       Obtención derivados de asido.
Propiedades físicas
Los cuatro primeros miembros son miscibles en agua, la solubilidad disminuye rápidamente y después del caproico. (C6), son insolubles en agua.
Propiedades químicas
Los compuestos que tienen el grupo carboxilo (-COOH) son asidos debido a la propiedad de disociarse, en medio acuoso, en el anión correspondiente y un protón.
Éteres
Métodos de obtención
1.       Síntesis de williamson
2.       Deshidratación de alcoholes
Propiedades físicas
Aunque los éteres son compuestos débilmente polares, sus puntos de ebullición son muy similares a los de los alcanos de pesos moleculares semejantes y, mucho menores, que los de los alcoholes,
Propiedades químicas los éteres son relativamente inertes, no reaccionan con los metales alcalinos como el sodio, ni con las bases fuertes, ni con los agentes oxidantes.



jueves, 11 de abril de 2013

Hidrocarburos

ALIFATICOS 
ALCANOS

METANO

ETANO

PROPANO

BUTANO

PENTANO

HEXANO

HEPTANO

OCTANO

NONANO

DECANO

ISOMERO DEL PENTANO






viernes, 5 de abril de 2013

CARBONO

ALOTROPO.
DIAMANTE, GRAFITO, CARBONO AMORFO, FULERENOS, LONSLADEITA, NANOTUVOS DE CARBONO, CARBONO VITREO Y NANOESPUMA DE CARBONO.
PROPIEDADES FISICAS
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
PROPIEDADES FISICAS
·         Estructura cristalina: hexagonal.
·         Estructura electrónica: [He] 2s2 2p2.
·         Pertenecen a la familia IV A
·         No. Atómicos z=6
·         Masa atómica 12.011
PROPIEDADES QUIMICAS.
El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.
El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. y 6 neutr. y está rodeado por 6 elec., distribuidos:
2 en el nivel 1s
2 en el nivel 2s
2 en el nivel 2p
1s² 2s² 2p² (estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).
Los elementos del segundo periodo tienen sus electrones de valencia en los orbitales 2s y 2p. Por tanto el carbono tiene 4 electrones de valencia.
Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o un alótropo de carbono.1 La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de los átomos de carbono. En el etano, los orbitales son sp3, pero también pueden existir enlaces simples formados por átomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). En efecto, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. Los átomos de carbono también pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos, o enlace triple, en alquinos. Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación. Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo. El uso de los orbitales p forma un enlace pi.
Las reacciones de formación de enlace carbono-carbono son reacciones orgánicas en la que se forman nuevos enlaces carbono-carbono. Son importantes en la producción de muchas sustancias químicas hechas por el hombre, como las drogas y plásticos.

Compuesto orgánico
o molécula orgánica es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se extraen de fuentes naturales.
Los hidrocarburos alifáticos son compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es aromático.
Los compuestos alifáticos acíclicos más sencillos son los alcanos, agrupaciones hidrocarbonadas lineales de fórmula CH3-(CH2)n-CH3.
Si la cadena alifática se cierra formando un anillo, el compuesto se denomina hidrocarburo alicíclico o hidrocarburo alifático cíclico. De estos, los más sencillos son los cicloalcanos.
Un hidrocarburo aromático es un compuesto orgánico cíclico conjugado que cumple la Regla de Hückel, es decir, que tienen un total de 4n+2 electrones pi en el anillo. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. La estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido explicados cuánticamente, mediante el modelo de "partícula en un anillo".
Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.
Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.


Alotropos del carbono


ALOTROPOS

Densidad
Punto de Fusión
Punto de Ebullición

Solubilidad

Conductividad
Estado Fisco

Estructura

Dureza

Usos
GRAFITO
2.09 a 2.23 g/cm3
3800 K
5100 K
Fundido
Las capas presentan una conductividad de la electricidad baja y que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor.
Sólido
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/50/Graphit_gitter.png/220px-Graphit_gitter.png
1-2 mohs
Se utiliza para hacer la mina de los lápices.
El grafito se emplea en ladrillos, crisoles, etc.
Al deslizarse las capas fácilmente en el grafito, resulta ser un buen lubricante sólido.

DIAMANTE
3.5-3.53 g/cm3
3823 K
4827 °C
Resiste a los ácidos, funde en acero caliente.
Baja conductividad.
Solido
http://www.uned.es/cristamine/min_descr/figuras/diamante.gif
10
mohs
Se utiliza en diversas aplicaciones industriales. Valiosos para la joyería.
Nanoespuma de carbono
2 mg/cm3
3550 °C
4200 °C
Insoluble

Semiconductor

Solido

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj0EJWJr9EJNtoB9pknv2DK44k9IgmyA1TSv_Js43d1H4ijWtAOala9-zUg5uGWSZP9e_MotFW0RhxKrmzmR3jB_nK82XVHrydeyMbLiXSRECzVW6T-t0rKneBakU-zzIN0eZlULN1KOMo/s1600/nanofoam.jpg
0.5
mosh
En el campo de la electrónica. Pero su propiedad más destacable, y que hace de este material único entre los materiales de carbón, es que posee propiedades magnéticas, actuando como un imán.
fulerenos
1,68 g/cm3
3800 K
5100 K
Insolubles

No conductor
sólido
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh3heP4t71g41_GWQBjQZr1hrpVfP6KFIj9fEKiXAz0h_BbevpwSUUTorXgATeRFb5vQlUfJ0tnUGeHsEToHjq6tLt5dqk-cGBScdbaKQOcfhyphenhyphenVd1m7tNYWQnkfYmUxTjyopsXEyzbdBsg/s1600/fullereno-300x294.jpg
1.2
mohs
Polímeros

Carbón amorfo
2,25 kg/m3
3.925ºC
5100 °C
Insoluble

Buen conductor

Solido

http://quimica.laguia2000.com/wp-content/uploads/2011/08/Carbono-Amorfo1.jpg
1-2
mohs
Se utiliza sobre todo como combustible y como fuente de carbono industrial. Aunque se inflama con más diferencia que otros carbones, libera una gran cantidad de energía al quemarse y desprende poco humo y hollín.

martes, 12 de marzo de 2013

Resumen

X. ¿POR QUE ES NECESARIO PRESERVAR EL SUELO?

El suelo es uno de los recursos más valiosos con que cuenta un país, ya que permite la vida a las plantas, los animales y del hombre en la superficie de la tierra.     
La humanidad se ha expandido gracias a las innovaciones tecnológicas. Desde 1820 a la actualidad la población se ha multiplicado por cinco. El suelo es y seguirá siendo fuente de alimentos para la creciente población, por lo que tenemos la obligación de trasmitir los suelos en un estado aceptable a las futuras generaciones.
Se entiende por degradación del suelo cualquier perdida de la fertilidad y calidad del mismo, es necesario para el buen desarrollo y rendimiento de los cultivos. Si no se realiza prácticas agrícolas adecuadas, los suelos se degradan. Los procesos que provocan la degradación son: erosión, salinización, contaminación y desertificación. Entre estos procesos de degradación destacan por su importancia:
Erosión
La palabra erosión proviene del latín erosio = roedura, y consiste en la pérdida gradual del material que constituye el suelo, al ser arrastradas las partículas (disgregadas, arrancadas y transportadas a medida que van quedando en la superficie).
  • Erosión eólica. El viento es la causa de remover las partículas de arena, limón y arcilla.
  •  Erosión hídrica. El agua es el agente  que arrastra las partículas.
  •  Erosión antropogénica. Es el producto de las acciones del hombre sobre el suelo.

Para el control de la erosión eólica se debe poner una barrera rompevientos de arboles que sea densa y alta. La cantidad de escurrimiento y la erosión del suelo pueden reducirse mediante varios métodos. En nuestro país la erosión es un problema grave, ya que el 60% del territorio nacional presenta un alto grado de erosión. Lo anterior esta relación con la deforestación. En el periodo 1995-2000, mexico perdia superficie forestal a razón de 680 mil hectarias por años. Deacuerdo con los estudios dados a conocer por la comicion nacional forestal, en el periodo 2000-2004 la cantidad se ha reducido en un 54%, llegando a niveles promedio anual de 314 mil hectarias por año.

Salinización
Al evaporarse el agua en la superficie del suelo, se van acumulando concentraciones de sales, que el agua lleva en disolución. La salinización provoca la disminución del crecimiento de cultivo y puede convertir el suelo en improductivo.

Inundación
 El aumento de la salinización unido al hecho de que los fertilizantes inorgánicos no aportan materia orgánica y van compactando la tierra poco a poco, hacen que el suelo pierda porosidad y en consecuencia disminuye la capacidad de retención de agua.

Contaminación
Cuando el suelo se erosiona también pierde nutrientes necesarios para las plantas, como nitrógeno, fósforo, potasio, o calcio. Para compensar la pérdida de fertilidad natural, los agricultores utilizan cantidades crecientes de fertilizantes inorgánicos comerciales. Parte de éstas sustancias son arrastradas por el agua, contaminando ríos y lagos cercanos.

Desertificación
Consiste en la degradación de la tierra provocada por las variaciones climáticas y las actividades humanas. En general se admite que la desertificación se produce cuando la productividad agrícola de una región disminuye en un 10 % o más.

Agotamiento de los suelos
Al aumentar la población del mundo se incrementa también la demanda de alimentos. La mayor parte de los alimentos que consume el hombre y los animales es de origen vegetal. Se ignora en qué época comenzó el hombre a utilizar los fertilizantes. Hace siglos en Europa y otra partes del mundo, el estiércol, la sangre y los esqueletos de los animales se empleaban comúnmente como fertlizantes.

Fertilizantes
Un fertilizante es un material que, en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la planta, proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan los vegetales para su desarrollo. Los fertilizantes se clasifican en nitrogenados fosfatados, potásicos y orgánicos.
a)      Los fertilizantes nitrogenados: El más utilizado es el nitrato de amonio, se utiliza también el sulfato de amonio y la urea.
b)      Fertilizantes fosforados: Se obtienen a partir de rocas fosfóricas.
c)       Fertilizantes potásicos: Los más usuales son el cloruro de potasio, el sulfato de potasio y el nitrato de potasio.
d)      Fertilizantes orgánicos: Se utilizan en la agricultura tradicional. Tienen menor cantidad de nutrientes, pero éstos son reciclables por lo que disminuyen el riesgo de contaminación por los fertilizantes sintéticos.


CONTAMINACIÓN DE SUELOS, BASURA Y RECICLAJE DE RESIDUOS

El suelo, por sus características y propiedades, puede considerarse como un sistema depurador que es capaz de desactivar los contaminantes. En la actualidad han aumentado considerablemente los tipos de residuos, su cantidad y peligrosidad, de forma tal que resulta irresponsable la práctica tradicional de abandonarlos o incorporarlos al suelo de manera incontrolada.
plaguicidas
El aumento demográfico exige al hombre un gran desafío en relación con los recursos alimenticios, lo cual implica una utilización más intensiva de los suelos, con el fin de obtener un mayor rendimiento agrícola. Existen distintos tipos de plaguicidas y se clasifican de acuerdo con su acción.
  • Insecticidas: Se usan para exterminar plagas de insectos. Actúan sobre larvas, huevos o insectos. 
  • Herbicidas: Son un tipo de compuesto químico que destruye la vegetació. 
  •  Fungicidas: Son plaguicidas que se usan para combatir el desarrollo de los hongos.

ACTIVIDAD MINERA

La actividad minera contamina los suelos a través de las aguas de desecho. De este modo, llegen hasta ellos ciertos elementos químicos como mercurio (Hg), cadmio (Cd), cobre (Cu), arsénico (As), plomo (Pb), etcétera.

¿CÓMO AFECTA LA BASURA AL SUELO?

La destrucción y el deterioro del suelo son muy frecuentes en las ciudades y sus alrededores, pero se presentan en cualquier parte donde se arroje basura o sustancias al suelo mismo, al agua o al aire. Cuándo amontonamos la basura al aire libre, este permanece en un mismo lugar durante mucho tiempo; parte de la basura orgánica se fermenta, además de dar origen a mal olor y gases tóxicos.
REGLA DE LAS 3 "R"

Reducir. Es lo primero que tenemos que tratar de hacer porque es la mejor forma de prevenir y no curar.
Reutilizar. Se trata de darle algún uso a la basura antes de tirarla.
Reciclar. Es una actividad que desarrollan muchas empresas y personas, consiste en rescatar la basura para volver a utilizarla.

PRODUCCIÓN DE ALIMENTOS VS EXPLOSIÓN DEMOGRÁFICA.

Un país puede obtener sus alimentos cultivando sus tierras o comprándolos en otros países. En estas dos fuentes radica el núcleo del problema de la alimentación mundial. Los suelos pobres en nutrientes provocan un bajo rendimiento en las cosechas, y los fertilizantes pudieran no estar disponibles. La producción mundial de granos y cereales se usa comúnmente como indicador del abasto mundial de alimentos y de la habilidad del mundo para alimentarse adecuadamente. La necesidad de alimentar a la población del mundo está cargada con una amarga ironía. Por un lado la cantidad de alimento producido actualmente en el planeta resulta suficiente para alimentar a su población entera, Existen muchas razones de esta inequidad: económicas, políticas y sociales, algunas tienen que ver con la geografía. La desigualdad es particularmente grande entre los países desarrollados y los países en vías de desarrollo. Los primero incluyendo Estados Unidos y Canadá producen cerca del 50% de los alimentos del mundo, pero sólo tienen el 20% de la población mundial. Quizá el dramático incremento de la producción de alimentos en los países en vías de desarrollo de Asia puede contener alguna promesa para el problema de África.

VISIÓN AL FUTURO

Tal vez podamos incrementar la producción de alimentos aún más mediante la ingeniería genética. Prácticamente toda la tierra arabla del mundo se está cultivando ya y se pierden tierras cultivables por construcción de vivienda y caminos, erosión, desertificación y salinización de los suelos irrigados.

CULTIVAR SIN SUELO (HIDROPONÍA)

Hasta mediados del siglo XIX se creía que las plantas sólo podían crecer en el suelo, el cual servía de único sostén y fuente de nutrientes disueltos en el agua. Muchos años despúes, durante la segunda guerra mundial, los marines de los Estados Unidos pudieron comer vegetales y hortalizas producidos en las estériles islas de Oceanía y el océano Pacífico gracias al cultivo sin suelo: había nacido la hidroponía como fuente de alimentos. La palabra hidroponía proviene del griego hydro=agua y ponos=labor o trabajo. Fue inventada por W.F. Gericke, quien desarrollo en 1938 el primer cultivo grande sin tierra.